Question

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________

（2）用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是____________

（3）裝置A的作用是_________，裝置B中的現(xiàn)象是___________

（4）若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為____________（用百分?jǐn)?shù)表示）

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 減慢反應(yīng)速率 除H2S等氣體 紫色溶液褪色 64b/26a×100%

【解析】

電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，為減慢反應(yīng)速率，可以用飽和食鹽水代替蒸餾水；所得乙炔氣體中含有雜質(zhì)氣體硫化氫，可以用硫酸銅溶液除去；高錳酸鉀溶液能夠氧化乙炔，本身褪色；乙炔能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量可以計(jì)算出乙炔的物質(zhì)的量，根據(jù)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑反應(yīng)計(jì)算出純的碳化鈣的量和質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出電石的純度。

（1）電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；

故答案是：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；

（2）制備乙炔需要消耗H2O，會(huì)使飽和食鹽水中的NaCl析出，覆蓋在電石表面,減小電石與H2O的接觸，減慢反應(yīng)速率；所以用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是減慢反應(yīng)速率；

故答案是：減慢反應(yīng)速率；

（3）電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔的過程中，會(huì)有雜質(zhì)氣體硫化氫等產(chǎn)生，裝置A的作用是除H2S等氣體；乙炔屬于不飽和烴，含有碳碳三鍵，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙炔被氧化，紫色高錳酸鉀溶液被還原為無(wú)色溶液，故裝置B中的現(xiàn)象是紫色溶液褪色；

故答案是：除H2S等氣體；紫色溶液褪色；

（4）溴的CCl4溶液中溶液增重b g為乙炔氣體的質(zhì)量，所以n（C2H2）==b/26mol；根據(jù)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑可知，n（CaC2）= n（C2H2）= b/26mol，m（CaC2）=64g/mol×b/26mol= 64b/26a×100%；

故答案是：64b/26a×100%。