Question

17．（1）下列物質(zhì)：①Cu  ②Cl₂  ③Na₂O  ④NO₂ ⑤CO₂  ⑥NH₃ ⑦NaCl溶液 ⑧H₂S  ⑨HCl  ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖[填寫序號]
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑬，能導(dǎo)電的是①⑦．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-   K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-   Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-    NH₄HCO₃：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動的離子或自由電子能夠?qū)щ�；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離；硫酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離；氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離；碳酸氫銨為強電解質(zhì)完全電離；
（3）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體，壓力增大；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，以此來解答．

解答 解：（1）③Na₂O⑪Ba（OH）₂⑫NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，⑧H₂S  ⑨HCl   ⑩H₂SO₄在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆趯儆陔娊赓|(zhì)的是：③⑧⑨⑩⑪⑫；
④NO₂ ⑤CO₂  ⑥NH₃ ⑬蔗糖本身都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，都屬于非電解質(zhì)；
①Cu  ②Cl₂ 是單質(zhì) ⑦NaCl溶液是混合物，①②⑦既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
①Cu含有自由電子、⑦NaCl溶液含有自由離子，都能夠?qū)щ姡?br />故答案為：③⑧⑨⑩⑪⑫；④⑤⑥⑬；①⑦；
（2）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
硫酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；故答案為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
碳酸氫銨為強電解質(zhì)完全電離，電離方程式：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；故答案為：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
（3）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；
氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；因產(chǎn)生CO₂胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷、電解質(zhì)電離方程式書寫、離子方程式書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，熟悉電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．