9．某有機物的結構簡式為，關于該物質的敘述錯誤的是（　�。�
A．一分子該物質中含有12個H原子
B．該物質的一氯代物有4種
C．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質的量均為3mol

分析 該物質中含有酯基和苯環(huán)，具有酯和苯的性質，能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應，
A．該分子中含有12個H原子；
B．該物質結構不對稱，其一氯代物有6種；
C．該物質苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．該物質中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，酯基水解生成的羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應．

解答 解：該物質中含有酯基和苯環(huán)，具有酯和苯的性質，能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應，
A．根據(jù)結構簡式知，該分子中含有12個H原子，故A錯誤；
B．該物質結構不對稱，該分子中含有6種氫原子，所以其一氯代物有6種，故B錯誤；
C．該物質苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，故C正確；
D．該物質中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，酯基水解生成的羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應，所以1 mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質的量均為3mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查酯和苯的同系物性質，注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質，反之，不含
（4）測定產(chǎn)品純度
①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數(shù)的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填寫序號]
屬于電解質的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質的是④⑤⑥⑬，能導電的是①⑦．
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數(shù)較高的是尿素．
（3）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤分別是
①溫度計水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口
②冷凝管冷卻水進出水口錯
（2）圖中A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）區(qū)別自來水和蒸餾水可用的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為常見非金屬固體單質，C是常見的無色無味液體，（反應條件圖中已省略．）

（1）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請寫出上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為2.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻a(chǎn)生的氣體（全部收集）．這些氣體在標準
狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列情況會使所配NaCl溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶用前內壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱量NaCl時砝碼與藥品放反了

查看答案和解析>>

同步練習冊答案