7．已知1個N2O3分子的質(zhì)量為a g，1個N2O5分子的質(zhì)量為b g．若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b-a）}{b+a}$C．$\frac{8（b+a）}{b-a}$D．$\frac{8（b-a）}{b+a}$

分析 由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個NO2分子的質(zhì)量，據(jù)此計算一個NO2分子的質(zhì)量；
根據(jù)一個N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）g，以氧原子質(zhì)量$\frac{1}{16}$為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對分子質(zhì)量為$\frac{1個N{O}_{2}}{1個O原子質(zhì)量×\frac{1}{16}}$．

解答 解：由分子式可知，一個N2O3分子與一個N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個NO2分子的質(zhì)量，所以1個NO2分子的質(zhì)量為$\frac{1}{4}$×（ag+bg）=$\frac{1}{4}$（a+b）g；
一個N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）g，所以1個O原子的質(zhì)量為0.5（b-a）g，以氧原子質(zhì)量$\frac{1}{16}$為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對分子質(zhì)量為$\frac{\frac{a+b}{4}g}{\frac{0.5（b-a）g}{16}}$=$\frac{8（a+b）}{b-a}$，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生對分子式的理解、相對分子質(zhì)量的計算等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，計算氧原子的質(zhì)量是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈-3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．有五種化合物是分別由以下原子（團(tuán)）中的兩種不同的原子（團(tuán)）組成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知 A 是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸，但它跟 B 在一定條件下可生成 C 和 H2O，C 是 D 的同分異構(gòu)體，E 可在堿性條件下和 H2O 反應(yīng)生成 B．按要求回答問題（提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過兩個，以上基團(tuán)可以重復(fù)使用）
（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3．
（2）A 與 D 的關(guān)系①（填序號）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
（3）請寫出相對分子質(zhì)量與 D 相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
（4）請寫出下列反應(yīng)的方程式：E→B 轉(zhuǎn)化的離子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
C 與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B．常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�
A．FeO和Fe2O3的混合物B．Fe2O3和Fe3O4的混合物
C．CuO和Fe2O3的混合物D．CuO和Fe3O4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀釋成2V mL，則稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B．$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫出與②④兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，檢驗方法是取待測液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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