A. | Na3PO4 | B. | A12(SO4)3 | C. | BaCl2 | D. | K2SO4 |
分析 膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù).因粘土膠體溶液中,膠體粒子帶負(fù)電,則加入電解質(zhì)的陽離子所帶電荷數(shù)越多,其聚沉能力越大.
解答 解:粘土膠體溶液中,膠體粒子帶負(fù)電,加入選項(xiàng)中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉,主要是陽離子引起的,陽離子所帶電荷越多,聚沉能力越大.
鈉離子為+1價(jià),1molNa3PO4可以提供3mol正電荷;鋁離子為+3價(jià),1molAl2(SO4)3可以提供6mol正電荷;鋇離子為+2價(jià),1molBaCl2可以提供2mol正電荷;鉀離子為+1價(jià),1molK2SO4可以提供2mol正電荷;
所以相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中,用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁,
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì),題目難度不大,理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.(Q2-3Q1-Q3)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) | |
C. | 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) | |
D. | 乙烯和甲烷可用溴水鑒別 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3溶液和KSCN溶液混合 | B. | 鋅放入稀硫酸中 | ||
C. | 銅片放入氯化鐵溶液中 | D. | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使酚酞試液變紅的溶液中:S2-、SO42-、SO32-、Na+ | |
B. | 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、K+ | |
C. | pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、NO3- | |
D. | pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、CO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:HCl>HF>H2O | B. | 沸點(diǎn):金剛石>冰>干冰 | ||
C. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D. | 元素的最高正化合價(jià):F>S>C |
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