5.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物.[查閱資料知:CuSO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水,受熱均易分解,各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物.
Ⅰ.(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn),你認(rèn)為其原理是:CO32-+Cu2++H2O=Cu(OH)2↓+CO2
.(用離子方程式表示)
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈.
Ⅱ.請(qǐng)用圖16所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4
(4)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁.
Ⅲ.若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,可利用圖所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定其組成.

(5)各裝置的連接順序:C、A、B、D、E(或C、A、B、E、D).
(6)裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2;,實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣,請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出.
(7)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$.

分析 Ⅰ.(1)CO32-水解成堿性,Cu2+與OH?結(jié)合生成Cu(OH)2;
(2)沉淀會(huì)附著SO42-離子,取最后一次洗滌液,用BaCl2溶液檢驗(yàn)是否含有SO42-;
Ⅱ.(3)利用加熱的方法檢驗(yàn),氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳,若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn);
(4)碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳,澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3;
Ⅲ.(5)根據(jù)CuCO3和Cu(OH)2受熱分解的產(chǎn)物和檢驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象來連接裝置;
(6)堿石灰可以吸收水和二氧化碳,空氣中的水以及二氧化碳會(huì)干擾試驗(yàn)結(jié)果應(yīng)該將其排除掉;
(7)裝置B質(zhì)量增加了n克,即生成水的質(zhì)量是ng,根據(jù)原子守恒來回答.

解答 解:Ⅰ.(1)乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2,原因是CO32-水解成堿性,Cu2+與OH?結(jié)合生成Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+Cu2++H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,
故答案為:CO32-+Cu2++H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑;
(2)沉淀會(huì)附著SO42-離子,則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈,
故答案為:取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈;
Ⅱ.(3)裝置B檢驗(yàn)是否有水生成,可用無水硫酸銅檢驗(yàn),若無水硫酸銅變藍(lán)色說明有水生成,驗(yàn)證沉淀中有氫氧化銅生成,否則沉淀中無氫氧化銅,
故答案為:CuSO4
(4)用澄清的石灰水檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化碳,裝置C中澄清石灰水變渾濁,說明生成二氧化碳,即說明含有CuCO3
故答案為:裝置C中澄清石灰水變渾濁;
Ⅲ.(5)堿石灰可以吸收水和二氧化碳,空氣中的水以及二氧化碳會(huì)干擾試驗(yàn)結(jié)果應(yīng)該將其在實(shí)驗(yàn)之前排除掉,并在裝置的最后放上堿石灰,防止空氣中的水和二氧化碳來干擾試驗(yàn)結(jié)果,可以用濃硫酸來吸收水,用堿石灰來吸收二氧化碳,根據(jù)濃硫酸和堿石灰的增重量來確定生成水和二氧化碳的量,
故答案為:C、A、B、D、E (或C、A、B、E、D);
(6)裝置C中堿石灰的作用是:吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2,驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量且處理過的空氣其作用都是將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出,
故答案為:吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2; 將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出;
(7)裝置B質(zhì)量增加了n克,即生成水的質(zhì)量是ng,根據(jù)方程式則生成的氫氧化銅的物質(zhì)的質(zhì)量是:$\frac{98n}{18}$g=$\frac{49n}{9}$g,所以碳酸銅的質(zhì)量是(m-$\frac{49n}{9}$)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{mg-\frac{49n}{9}g}{mg}$=1-$\frac{49n}{9m}$,
故答案為:1-$\frac{49n}{9m}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與裝置的理解評(píng)價(jià)、物質(zhì)組成與含量的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)基本操作,難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A.80% B.40% C.60% D.20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略).

完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI,在上圖裝置中,堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI;
(2)裝置B中,Zn會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2
-;
(3)按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末  (純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡
2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe;?步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物.為確定其組成,取樣品7.84克,在加熱   條件下通入足量的氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
(5)操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等.
(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeS04•7H20),其原因可能是H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的(寫出一點(diǎn)即可).
(7)NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.僅含有碳和氫兩種元素的化合物稱為烴
B.凡是分子里含碳元素的化合物都屬于烴
C.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)化合物分子中碳原子之間只有單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量相同,互稱同分異構(gòu)體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C.油脂在酸性條件下和堿性條件下都可以水解,且水解產(chǎn)物均相同
D.在允許加熱的條件下,可以用氫氧化銅鑒別葡萄糖、乙酸、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.粘土膠體溶液中,粘土粒子帶負(fù)電,為了使粘土粒子凝聚,下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是(  )
A.Na3PO4B.A12(SO43C.BaCl2D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( 。
A.用結(jié)晶的方法分離汽油和水
B.用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D.蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118.)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1.)

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