14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D．常溫常壓下，28g氮氣所占的體積為22.4 L

分析 A．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個二氧化碳分子含有2個氧原子；
B．溶液體積未知；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．常溫常壓Vm＞22.4L/mol．

解答 解：A．標準狀況下，22.4 L CO2物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算，故B錯誤；
C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．常溫常壓下，28g氮氣物質(zhì)的量為1mol，所占的體積大于22.4 L，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量、濃度、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積為1L的密閉容器中．裝有4mol NO2，在一定溫度時進行下面的反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，則平衡時該容器中NO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0molB．1molC．2molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．含有N元素的化合物，下列關(guān)于判斷錯誤的是（　�。�
A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有還原性
C．N2只具有還原性D．NO2既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成0.3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol
B．該反應(yīng)中，生成的Cl2的摩爾質(zhì)量約為70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物質(zhì)的量為0.6 mol
D．該反應(yīng)中，H35Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，KCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體在常溫、常壓下能共存且能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HBrD．H2S、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖2所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)是 10NA
B．1mol 臭氧和 1mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．46g NO2 和 N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為 3NA
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子數(shù)之比為 1：6，氧原子數(shù)之比為 1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A．氧化鐵溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H20═HClO+HSO3-
D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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