Question

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 18gH₂O 中含有的質(zhì)子數(shù)是 10N_A
• B． 1mol 臭氧和 1mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C． 46g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為 3N_A
• D． 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子數(shù)之比為 1：6，氧原子數(shù)之比為 1：3

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個水分子含有10個質(zhì)子解答；
B．依據(jù)臭氧、氧氣的分子式計算氧原子數(shù)；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)；
D．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比．

解答 解：A.18gH₂O 物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)是 10N_A，故A正確；
B.1mol 臭氧含有3mol氧原子，1mol 氧氣含有2mol氧原子，二者含有氧原子數(shù)目不相同，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故C正確；
D．干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6=1：3，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．