【題目】近年來,在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”,給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失,赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境,已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是
A. 含氯化合物直接排入大海,引起赤潮的發(fā)生。
B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。
C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海,導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。
D. 空氣中二氧化碳濃度升高,導(dǎo)致海洋溫度升高,引起了赤潮的發(fā)生。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___,C和O原子個(gè)數(shù)比是___。
(2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算:
①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。
②式中x的數(shù)值____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。
(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測(cè)定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號(hào))
____________。
A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿
(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。
(4)硝酸溶解時(shí),“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時(shí),浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。
(一)K2FeO4的制備
該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。
(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來:___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式:___________。
(二)性質(zhì)探究
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。
(4)絮凝實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)結(jié)合方程式,說明K2FeO2的凈水原理:___________。
(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是____。
(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液,振蕩后溶液呈紫色,丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42->MnO4-。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中,分別通入HCl氣體,lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)
A. a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積=1×10-26
B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROH和RCl
D. 堿性:MOH>ROH,且MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖:
(1)欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。
(2)請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①加入試劑I: ____________________________。
②加入鹽酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱),操作c的名稱為___________________。
(4)如何對(duì)操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌:________________________。
(5)經(jīng)過操作b后,如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子
B.金屬元素只能形成陽離子
C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同
D.單原子核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)
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