【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________;平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體,此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)

③100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________

b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫計(jì)算過(guò)程):______

【答案】p2>p1 減小 大于 0.0010 mol·L-1·s-1 75% 大于 大于 反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高 1.28

【解析】

(1)①已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng),根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析;
②根據(jù)圖象判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱,再判斷K隨溫度的變化;

2)①隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;根據(jù)v計(jì)算速率;求平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)可利用三段式;
②計(jì)算濃度商Qc,再和平衡常數(shù)K比較,根據(jù)大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向,從而比較正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大;

N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于正反應(yīng)方向吸熱,T100℃;計(jì)算平衡常數(shù)可利用三段式。

1)①已知2NOg+O2g2NO2g)是正方向體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正移,則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,由圖可知p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大,則p2時(shí)壓強(qiáng)大,即p2>p1,

故答案為:p2>p1;
②由圖象可知,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆移,則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)K減小,

故答案為:減。

2)①由題意及圖示知,在1.00 L的容器中,通入0.100 molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高混合氣體的顏色變深,說(shuō)明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0;

由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,消耗N2O40.100 mol·L10.040 mol·L10.060 mol·L1,根據(jù)v可知:v(N2O4)=0.0010 mol·L-1·s-1;

求平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)可利用三段式:

        N2O4(g)2NO2(g)

起始量/(mol·L1) 0.100 0

轉(zhuǎn)化量/(mol·L1) 0.060 0.120

平衡量/(mol·L1) 0.040 0.120

平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)=100%=75%,

故答案為:大于;0.0010 mol·L-1·s-1 ;75%;

②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,向容器中,迅速充入含0.08molNO20.08mol N2O4的混合氣體,容器體積為1L,則此時(shí)濃度商Qc==0.33<K==0.36,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,則斷v(正)>v(逆),

故答案為:大于;

100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,說(shuō)明平衡N2O4(g)2NO2(g)

向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高,向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),故T>100 ℃;由c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡,可知此時(shí)消耗N2O4為:0.0020 mol·L-1·s-1×10 s0.020 mol·L1,

由三段式:

        N2O4(g)2NO2(g)

起始量/(mol·L1) 0.040 0.120

轉(zhuǎn)化量/(mol·L1) 0.020 0.040

平衡量/(mol·L1) 0.020 0.160

K21.28。

故答案為:大于;反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高;1.28。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列判斷正確的是(

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B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

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.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等離子

.濾渣Ⅱ的主要成分為:Na2Pb(OH)xS

1)從物質(zhì)分類的角度看,ZnO屬于__,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

2濾渣Ⅰ的主要成分為___。

3)下表是預(yù)處理2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知,首選的除氯劑___,原因是____。

除氯劑

堿(NaOH

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價(jià)格/t

7200

3600

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A. 2Cl-2H2OCl2H22OH-

B. Cl22OH-Cl-ClO-H2O

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(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

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(4)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________

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已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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