【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量即為
B. 已知 則
C. 已知,則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 已知(白磷,s)=(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:
(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<________(填元素符號(hào))。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________:
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。
(5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。
(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。
(7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說(shuō)出理由并寫(xiě)出判斷的方法_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________;平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
②100℃時(shí)達(dá)平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體,此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)
③100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________
b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程):______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:
(1)若a和b的電極材料為Al或Mg。
①若c為稀NaOH溶液時(shí),則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。
②若c為稀H2SO4時(shí),則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。
(2)對(duì)于原電池的應(yīng)用,以下說(shuō)法正確的是__。
A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí),必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料
B.構(gòu)成原電池時(shí),負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)
C.構(gòu)成原電池時(shí),作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)
D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計(jì)原電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是( )
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請(qǐng)根據(jù)信息回答:
(1)以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
己知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2 (g)=2CO(g); △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2,可通過(guò)CO2甲烷化再利用,反應(yīng)原理為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4。
常壓下以Ru/TiO2作催化劑,在恒容且容積相同的不同容器中,分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1:4)于不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),第tmin時(shí)分別測(cè)定CH4的體積分?jǐn)?shù),并繪成如圖甲所示曲線。
①A、B、C、D、E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到平衡的點(diǎn)是___,該反應(yīng)的△H4__0(填“>”或“<”)。
②350℃時(shí),在2L恒容密閉容器中測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則前10 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___;平衡常數(shù)為____
(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,科學(xué)家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置,成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。
①寫(xiě)山銅電極表面的電極反應(yīng)式____。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | 137.5 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 153.5 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)從下圖中選擇制備氯氣的發(fā)生裝置
你選用的裝置是____(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)B中所盛試劑是_____。
(3)E中冷水的作用是____。
(4)儀器F的名稱(chēng)是____;F中堿石灰的作用是___。
(5)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過(guò)__(填操作名稱(chēng))即可得到較純凈的PCl3。
(6)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液:
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
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