【題目】將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的三分之二，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是( )

A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1

【答案】C

【解析】設(shè)原混合氣體中含有xmolN2,ymolNO2，

盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

y y/3

則(x+y/3):(x+y)=2:3，

解得x:y=1:1，

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）

A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①



















②












③






④











⑤


⑥

[

⑦



⑧


⑨







⑩








請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為 ；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為 ，其立體構(gòu)型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測(cè)Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________（填字母序號(hào)）；裝置B 的作用是______；

（2）用來(lái)檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________（填字母序號(hào)）；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。

（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開(kāi)始沉淀Mg2+，該過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備N(xiāo)aClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）

(1)圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標(biāo)號(hào))

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．燒瓶

(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。

(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：________________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

(5)稱(chēng)取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。(填標(biāo)號(hào))

a．錐形瓶清洗干凈后未干燥

b．滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

① 稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過(guò)程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是a.相同的物質(zhì)、b.同系物、c.同分異構(gòu)體，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用字母填空)：

①間二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和環(huán)己烷___________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中所有碳原子可以共平面

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