【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）

A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液

【答案】A

【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm（只列式，不計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液

B. 實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

C. 做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色

D. 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在對應物質(zhì)的是

A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是(　　)

A. C3H6 B. C4H10

C. C2H4Cl2 D. CH2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號填空：

作調(diào)味劑的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白質(zhì)的是___________；富含維生素的是___________；富含油脂的是___________；屬于合成材料的是___________。

（2）一個體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+， 有利于人體吸收。

i.在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應中作 ____________（填“氧化劑”或“還原劑”）

iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的三分之二，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是( )

A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1

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