9．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物
B．濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)顆粒在重力的作用下一定會向下沉淀
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定住，屬于穩(wěn)定系
D．植物油溶入汽油中形成的分散系，為不穩(wěn)定的乳濁液

分析 A．溶液可能有顏色；
B．密度小于水的難溶液體，與水形成乳狀液時，分散質(zhì)會向上漂浮；
C．膠體靜置沒有變化，屬于穩(wěn)定體系；
D．植物油易溶于汽油．

解答 解：A．溶液可能有顏色，如硫酸銅溶液為藍色，液是透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物，故A錯誤；
B．密度小于水的難溶液體，與水形成乳狀液時，靜置分散質(zhì)會向上漂浮，難溶于水的密度大于水的濁液，靜置時分散質(zhì)顆粒在重力的作用下一定會向下沉淀，故B錯誤；
C．膠體比較穩(wěn)定，靜置時不會分層或形成沉淀，所以膠體屬于穩(wěn)定體系，故C正確；
D．植物油易溶于汽油，植物油溶入汽油中形成的分散系屬于穩(wěn)定體系，不是乳狀液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了分散系的性質(zhì)，涉及膠體、溶液和濁液，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉在空氣燃燒的產(chǎn)物中包有一塊金屬鈉，將其投入到89.4克水中．將產(chǎn)生的氣體收集到另一容器中，點燃恰好完全反應生成1.8克水．求上述所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原反應錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該分子說法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基
B．可以發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
C．含有2個手性碳原子
D．S-誘抗素制劑的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知CH30H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對于反應2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)B．液態(tài)C．固態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 酸性氧化物  一元酸強電解質(zhì)  分散系
 A Mn2O7 丙酸 三氧化二鋁 黃河水
 B NO2 高氯酸 鹽酸 有色玻璃
 C SiO2 石炭酸 氫氧化鋁 云、霧
 D SO2 硝酸 溴化氫 冰水混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：

已知：①一定條件下，MnO4 -可與Mn2+反應生成MnO2
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.86.32.7
完全沉淀時5.29.73.7
③常溫下，F(xiàn)e（OH）3：Ksp=1.1×10-36，F(xiàn)e（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）檢驗濾液中存在Fe3+的方法是取少量濾液于試管，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則濾液中有Fe3+（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全，此時溶液中c（Fe3+）為1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體，寫出其反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3．其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖（一）所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3        B．CH3COOH       C．CH3COOCH3       D．CH3C（CH3）3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖（二）所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號），強度比為3：1．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)．若核磁共振氫譜上只有一個峰，則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3，若核磁共振氫譜上有三個峰，則C2H6O的鍵線式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A所有元素中原子半徑最小
B次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的一半
C單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
D地殼中含量最高的元素
E最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸和強堿
填寫下列空白．
（1）C元素為N．
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學式為H2O2等．
（3）A、B、C、D四種元素原子個數(shù)為7：2：1：2的離子化合物的化學式為CH3COONH4．
（4）由上述兩種元素組成含有30個電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．

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