20．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原反應(yīng)錯（判斷對錯）

分析 水作還原反應(yīng)，則水中的O元素的化合價升高被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：水作還原反應(yīng)，則水中的O元素的化合價升高被氧化，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中H2O中的元素的化合價沒有變化、Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中H2O中的元素的化合價沒有變化，則兩個反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑，所以錯誤；
故答案為：錯．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將1.01g固體KNO3溶解在熱的稀硫酸中，當(dāng)加入30mL 0.5mol•L-1K2S溶液時，兩者恰好反應(yīng)完，放出NxOy氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2
B．當(dāng)S2-全部轉(zhuǎn)化成S時，x=1，y=2
C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.03mol電子
D．當(dāng)S2-全部轉(zhuǎn)化成S和SO2時，氧化產(chǎn)物為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．今有含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液，從中取出200mL，其中含Cu2+ 的質(zhì)量為0.3mol/L，將所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將53.5g氯化銨與足量消石灰共熱，生成的氣體全部通人水中，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.91g•mL-1，所得氨水物質(zhì)的量濃度為9.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）對于可逆反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在達(dá)到平衡后又充入一定量的18O2，一段時間后，容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3（寫分子式）．
（2）對于酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，如果用18O標(biāo)記C2H5OH，那么反應(yīng)體系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH（寫分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1.42g Na2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室制氯氣的反應(yīng)如下：
4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
能否使用制氯化氫的裝置來制氯氣？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物
B．濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)顆粒在重力的作用下一定會向下沉淀
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定住，屬于穩(wěn)定系
D．植物油溶入汽油中形成的分散系，為不穩(wěn)定的乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知有如下反應(yīng)可以發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，濃硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O（藍(lán)）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍(lán)．請回答：

（1）E中白色粉末變藍(lán)說明D中反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H2．
（3）A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時，H2與空氣混合發(fā)生爆炸．

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