14．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molC質(zhì)量是12 g•mol-1
B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1mol
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1
D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g•mol-1

分析 A．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．氯化鈉的相對分子量為58.5，結(jié)合相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系判斷．

解答 解：A．1molC的質(zhì)量為：12g/mol×1mol=12g，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的濃度不是1.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，則其摩爾質(zhì)量是58.5 g•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水的體積不等于溶液體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（　�。�
A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性
C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe2O3、SiO2、錫等），制備綠礬（FeSO4•7H2O）的過程如下：

已知：①室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H2S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號(hào)填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ•mol-1
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe2O3$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al2O3反應(yīng)的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）．

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