Question

9．（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度由大到小順序（用序號(hào)填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H₂（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1
試寫出LiH在O₂中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe₂O₃$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al₂O₃反應(yīng)的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿都抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水解，不水解的鹽對(duì)水的電離無影響，依此進(jìn)行判斷；
（2）依據(jù)選項(xiàng)中提供的反應(yīng)信息判斷，LiH燃燒是和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為L(zhǎng)i₂O（S）+H₂O（l），結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，通過合并熱化學(xué)方程式得到所求的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變；
（3）根據(jù)該反應(yīng)的物質(zhì)種類和狀態(tài)均不變來分析．

解答 解：（1）酸或堿都抑制水電離，故②NaOH和③H₂SO₄溶液中水的電離程度較小，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故相同物質(zhì)的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度；能水解的鹽促進(jìn)水解，故④（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽①NaCl對(duì)水的電離無影響，
故水的電離程度的正確排列順序?yàn)椋孩埽劲伲劲冢劲郏?br />故答案為：④＞①＞②＞③；
（2）①2Li（S）+H₂（g）═2LiH（s）△H=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1，
依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律③-①×2+③得到：
4LiH（s）+2O₂（g）=2Li₂O（s）+2H₂O（l）△H=-14O4KJ/mol，
即熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
故答案為：2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol；
（3）由于該反應(yīng)的物質(zhì)種類和狀態(tài)均不變，故該反應(yīng)是熵變△S=0的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：=，能自發(fā)進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽對(duì)水的電離的影響和蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，應(yīng)注意的是酸和堿均抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離．