Question

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄來配制100mL 3.0mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃H₂SO₄體積為

 

．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用

 

量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡(jiǎn)要操作）

 

．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有

 

（5）定容時(shí)的正確操作方法是：

 

．
（6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時(shí)，加水超過了刻度線
E．濃H₂SO₄稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱，來考慮濃硫酸的稀釋；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（5）根據(jù)定容的操作來分析；
（6）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/mL×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L
解得V=16.3mL，故答案為：16.3mL；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為16.3mL，故應(yīng)選用20ml的量筒，故答案為：20mL；
（3）濃硫酸稀釋放熱，故稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故答案為：向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
（6）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；           
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；         
D．加水定容時(shí)，加水超過了刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；
E．濃H₂SO₄稀釋后放熱，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故E選．
故選CE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．