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下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用BaCl2溶液來區(qū)分碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液
B、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
C、在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子
D、0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的濃度是1.0mol/L
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,摩爾質量,物質的量的相關計算
專題：物質檢驗鑒別題,化學用語專題
分析：A．碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液都可與BaCl2溶液反應生成沉淀；
B．氣體存在的條件未知，不能確定物質的量；
C．相同溫度和壓強下，氣體的Vm相同，結合n=
V
Vm
=
N
NA
判斷；
D．溶劑的體積不等于溶液的體積．
解答： 解：A．碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液都可與BaCl2溶液反應生成沉淀，應用鹽酸鑒別，故A錯誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定物質的量，故B錯誤；
C．相同溫度和壓強下，氣體的Vm相同，相同體積的任何氣體的物質的量相同，則粒子數目相等，故C正確；
D．溶劑的體積不等于溶液的體積，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的鑒別、物質的量的計算以及阿伏伽德羅定律等知識，題目貼近高考，難度較小，易錯點為D，注意溶液的體積與溶劑的體積的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入500mL Fe2（SO4）3和Cu SO4的混合溶液中，恰好完全反應，且反應前后溶液的質量不變．要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2mol/L BaCl2的溶液500mL．求：
（1）原溶液中離子SO42-的物質的量濃度
（2）加入鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡NO2濃度約為0.0125mol/L．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．
（1）前20s內氧氣的平均生成速率v（O2）為
 

（2）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的鑒別方法錯誤的是（　　）
A、用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液
B、用燃著的木條鑒別CO2和O2
C、用稀硫酸鑒別鋅片和銅片
D、用加水溶解的方法即可鑒別食鹽和白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作合理或能達到實驗目的是（　�。�
A、用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉
B、配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗
C、向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質鑒別方法中，正確的是（　�。�
A、用淀粉溶液鑒別NaBr、KI溶液
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH4、C2H4氣體
C、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4、NaCl溶液
D、用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

33.6g含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol?L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體，將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g，雜質不與酸反應，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量
（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　�。�
A、HCl
B、MgSO4
C、CuSO4
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，使10mol SO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則下圖中正確的是（
.
M
表示混合氣體的平均相對分子質量）（　　）
A、
B、
C、
D、

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