【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

乙

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說法正確的是(　　)

A.T1<T2B.乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35

【答案】D

【解析】

A. 甲容器，平衡時c(H2)=1.6mol/L；乙容器，平衡時c(H2)=1.2mol/L ，則表明乙中的平衡相對于甲是逆向移動，從而得出T1＞T2，A錯誤；

B. 乙容器，假設反應速率恒定，當反應進行到1.5 min時，則n(H2)＝0.6 mol、n(H2O)＝2mol-0.6mol=1.4 mol，但反應速率起初最大，后來逐漸減慢，所以1.5 min時n(H2O)＜1.4mol，B錯誤；

C. 隨著反應的進行，混合氣體的質量逐漸增大，體積不變，所以密度逐漸增大，C錯誤；

D. 乙容器中，各物質的量變化為：

因為容器的體積為1L，且碳為固體，所以，K2＝=1.35，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是__。

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【題目】常溫下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是( )

A.在溶液中水解程度大于電離程度

B.當V(NaOH) = 10 mL時溶液中存在：

C.當V(NaOH) = 15 mL時，溶液中存在：

D.當V(NaOH) = 20 mL時，溶液中存在：

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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應的化學方程式為：______________________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_______________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2 mol Z

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應速率_____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

(2)前2s內的平均反應速率__________；達到平衡時，CO的轉化率為__________。

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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0

B.硅單質可用作光導纖維的原料

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小

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【題目】常溫下，下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7

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【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：

Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為______________。

（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是______________。

（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置

現(xiàn)象

結論及解釋


①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a．現(xiàn)象②說明黑色沉淀具有_________性。
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為_______________________

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：__________。

（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全，則混合物中Cu2S 的質量分數(shù)為____________________。

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