【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

【答案】D

【解析】

根據(jù)n= 計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。

水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成一種新型抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)B中的官能團(tuán)名稱為________（寫兩種）。

(2)的反應(yīng)類型為________。

(3)C的分子式為，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①分子中含有苯環(huán)，堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物分子是最簡(jiǎn)單的氨基酸。

②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：R-Cl+R’-OHR-R’

請(qǐng)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_____________（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反應(yīng)的離子方程式是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________�？山�(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。

(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應(yīng)： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

硫化氫水溶液

溶液變渾濁

SO2有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ）

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

(1)壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_______________。

(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_____________。

(3)使用正催化劑，正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率_____________，CO的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)____________，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率____________，平衡向 ______方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

32

28.8

27.2

26.88

26.88

下列說法正確的是

A.10min時(shí)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)值不變

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