【題目】下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】試題分析：在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的．濃度和壓強改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，而不是活化分子的百分數(shù)，故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分，性質(zhì)及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗

(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

(4)硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________。

(6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。

探究三 設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是_________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(保留小數(shù)點后—位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，正確的是

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①點燃酒精燈進行加熱

②在試管中加入2-3ml液體

③用試管夾夾持在試管的中上部

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，它屬于

A、單質(zhì) B、混合物 C、有機物 D、無機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 弱電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅

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