【題目】我國最新報導的高超導體中，鉈（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，關于鉈的說法，可能錯誤的是：

A. 是銀白色金屬 B. Tl（OH）3有兩性

C. 與稀鹽酸反應生成鹽酸鹽 D. 鉈的金屬性強于鋁的金屬性

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)元素的性質遞變規(guī)律可知鉈是銀白色金屬，A正確；B．Tl(OH) 3 有堿性，B錯誤；C．由于Tl是比較活潑的金屬，所以金屬單質可以與稀鹽酸反應生成鹽酸鹽，C正確；D．同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以鉈的金屬性強于鋁的金屬性，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

I.(1)己知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是____________。

(2)寫出B的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名： B：_____________, C的名稱：____________。

(3)L是E的同分異構體，L分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有 、__________________。

(4)F →G的反應類型是_______________。

(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是____________。

a.能發(fā)生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應生成鹽 d.屬于氨基酸

(6)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式：______________。

II. H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V：

(7)H的結構簡式為_________________；N→Q的反應類型為________________。

(8)寫出Q→V的反應方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. a 電極為電解池的陽極

B. 陽極的電極反應式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. 電解過程中可能還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式為 F2

D. H+由b極移向a極，并參與電極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示蛋白質分子由簡到繁的結構層次的一組數(shù)字是（ ）

①氨基酸

②C、H、O、N等元素

③氨基酸分子相互結合

④多肽

⑤形成一定的空間結構

A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.②①③⑤④D.②①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。

（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生消去反應的是

A. 乙烯和乙酸 B. 乙醇和乙烷 C. 苯和氣乙烯 D. 丙烯和丙燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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