Question

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 金剛石晶體 金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-) 4 8 H2O分子之間能形成氫鍵

【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)。

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是屬于原子晶體的金剛石晶體。

(2)一般地，熔點：原子晶體>離子晶體>分子之間形成氫鍵的分子晶體>不存在氫鍵的分子晶體，離子晶體中的離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子晶體的熔點越高，所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)。

(4)每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為8。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是H2O分子之間能形成氫鍵。