Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗．
（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

；肯定沒

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

；可能有

NaCl

；對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加

稀硝酸和硝酸銀

試劑的方法來檢驗．操作（2）中反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．操作（3）中反應(yīng)的化學方程式

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①硫酸銅溶液是藍色的，而白色固體加水得到了無色濾液，故固體中一定不含有硫酸銅；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，即可解答．

解答：解：（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸其反應(yīng)方程為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定；
檢驗是否含有NaCl，可取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液；
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄；NaCl；稀硝酸和硝酸銀；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

點評：本題為物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀等反應(yīng)特征是解題突破口，題目較簡單．