有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl  CaCl2等物質(zhì)組成，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水，攪拌，得無(wú)色溶液．②向此溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成．③過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部消失．則固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
   肯定沒(méi)有
CaCl2、CuSO4、Na2SO4
CaCl2、CuSO4、Na2SO4
可能含有
NaCl
NaCl
．
分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，向此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．
解答：解：①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說(shuō)明一定不含硫酸銅；
②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而①中樣品溶于水得到無(wú)色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；所以則固體混合物中肯定有Na2CO3；肯定沒(méi)有CaCl2、CuSO4、Na2SO4；可能含有NaCl
故答案為：Na2CO3；CaCl2、CuSO4、Na2SO4；NaCl．
點(diǎn)評(píng)：在解答物質(zhì)的推斷題時(shí)，要抓住題干敘述尋找解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)逐步進(jìn)行分析，從而得出結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有的物質(zhì)是
CuSO4CaCl2Na2SO4
CuSO4CaCl2Na2SO4
，可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
．（寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
；肯定沒(méi)
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
；可能有
NaCl
NaCl
；對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
稀硝酸和硝酸銀
稀硝酸和硝酸銀
試劑的方法來(lái)檢驗(yàn)．操作（2）中反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．操作（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一種或幾種混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：（1）固體混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒(méi)有
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向（3）的濾液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無(wú)色溶液B．
①取少量A加入稀硝酸至過(guò)量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無(wú)色溶液
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（　　）
A、③中使KMnO4褪色的是NO2-B、無(wú)法判斷固體中FeCl2是否存在C、B的pH＞7D、固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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