Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl  CaCl₂等物質組成，為鑒別它們做了如下實驗：①將固體溶于水，攪拌，得無色溶液．②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成．③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部消失．則固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

   肯定沒有

CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄

可能含有

NaCl

．

Answer 1

分析：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，說明混合物中一定無硫酸銅，向此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．

解答：解：①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；
②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于稀鹽酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而①中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；所以則固體混合物中肯定有Na₂CO₃；肯定沒有CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有NaCl
故答案為：Na₂CO₃；CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄；NaCl．

點評：在解答物質的推斷題時，要抓住題干敘述尋找解題突破口，根據(jù)物質的性質逐步進行分析，從而得出結論．