Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、單質(zhì)的氧化性：X＜M
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
• C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
• D、X與Y只能形成一種化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以X元素次外層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是6，為O元素；X、M同主族，且M原子序數(shù)大于X，所以M為S元素；
N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y原子序數(shù)大于X，所以Y為Na元素；
Z和N可以形成ZN₂型化合物，Z原子序數(shù)大于11而小于16，所以N為Mg元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以X元素次外層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是6，為O元素；X、M同主族，且M原子序數(shù)大于X，所以M為S元素；
N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y原子序數(shù)大于X，所以Y為Na元素；
Z和N可以形成ZN₂型化合物，Z原子序數(shù)大于11而小于16，所以N為Mg元素，
A．同一主族元素，元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)X＞M，所以單質(zhì)的氧化性X＞M，故A錯誤；
B．金屬性Y＞Z，所以最高價氧化物的水化物堿性Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性M＜N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＜N，故C錯誤；
D．X是O、Y是Na元素，二者能形成Na₂O、Na₂O₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，題目難度不大．