【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法不正確的是

A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液

C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體

D.裝置④可用來測(cè)定未知濃度的稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；

B.量筒可量取酒精與水的體積；

C.碳酸鈣為塊狀固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

D.圖中為堿滴定酸，NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉。

A.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)的氧化性，可以使蔗糖脫水后反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，A正確；

B.量筒可量取酒精與水的體積，可配制75%的酒精溶液，B正確；

C.碳酸鈣為塊狀固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體，C正確；

D.圖中為堿滴定酸，NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，滴定管應(yīng)選堿式滴定管，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，營(yíng)養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營(yíng)養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________

Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____。

某學(xué)生計(jì)劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(6)某同學(xué)操作出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時(shí)俯視刻度線__________加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________,此時(shí)應(yīng)如何處理 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D四種常見有機(jī)物的相關(guān)信息。

有機(jī)物A

有機(jī)物B

有機(jī)物C

有機(jī)物D

①可用于果實(shí)催熟

②比例模型為

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①生活中常見的液態(tài)有機(jī)物，分子中碳原子數(shù)與有機(jī)物A相同，

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH反應(yīng)

①相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物C大14

②能由有機(jī)物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的分子式為________。

（2）下列有關(guān)有機(jī)物A、B的說法正確的是________(填字母)。

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面內(nèi)

c．等質(zhì)量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同

d．A、B分子均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)

（3）寫出有機(jī)物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（4）在一定條件下，有機(jī)物C與有機(jī)物D反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)E，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，某次實(shí)驗(yàn)中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計(jì)算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個(gè)O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質(zhì)的量是___mol；含有的CO32-離子數(shù)是___個(gè)。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質(zhì)量是___；含有氫原子物質(zhì)的量_____。

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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。

（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應(yīng)的離子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測(cè)得Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為=_________________。（假設(shè)溶液的體積在反應(yīng)前后不變）

（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍(lán)。當(dāng)有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請(qǐng)回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_______

粗顆粒

2.00

④

_________

細(xì)顆粒

______

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案