依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是( )
A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷(解析版) 題型:填空題
近年來,高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO2可以使MnO42—發(fā)生反應(yīng),生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,因為____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | = 4.3×10-7 | = 5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號)。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是 。
(4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值),= 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是( )
A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色
C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是( )
A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C.用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
D.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)練習卷(解析版) 題型:填空題
ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是 。
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
(3)As原子序數(shù)為 ,其核外M層和N層電子的排布式為 。
(4)NH3的沸點比PH3 (填“高”或“低”),原因是 。
P的立體構(gòu)型為 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因 ;
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因 。
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為 cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為 g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。
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