(18分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應。

(1)  鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:                                                                          

 (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學方程式說明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→葉紅褐色的化學方程式是:

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的兩種。

第一種:                                                                      

第二種:                                                                      

 (l) 3Fe+4H2O（g）   Fe3O4+4H2↑

 (2)檢驗足否有H2產(chǎn)生

 (4)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，"觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+?

 (5)如果反應過的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部坯原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

②第一種: 用滴管加入水溶液中滴加氧氧化鈉溶液

第二種: 向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再用滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;

第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液。減少溶液中氧氣的含置。

 (只要操作的目的是防止氧化，表述正確，即可得分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是（　　）
A、四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B、可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙C、丙分子中所有原子均在同一平面上D、乙和丁屬于同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為
 
．
（2）F元素在周期表中的位置
 
；穩(wěn)定性：A2C
 
A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：
 

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度要求
 
．（忽略混合后溶液的體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
 

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖
 

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
 

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
 

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
 

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
 

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
 

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
 

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
 

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸
 

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽
 

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
 

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
 

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
 

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
 

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
 

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
 

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
 

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> 精英家教網(wǎng)
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：
 
．
（2）請寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：
 

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：
 
．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．
 
．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案