【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸至溶液呈中性，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液一定含有（　�。�
A.CO32﹣
B.OH﹣
C.SO42﹣
D.HCO3﹣

【答案】C
【解析】A．BaCO3與鹽酸反應，沉淀溶解，故A不符合題意；

B．加入氯化鋇沒有沉淀生成，故B不符合題意；

C．生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸，故C符合題意；

D．加入氯化鋇，不反應，加入鹽酸生成氣體，故D不符合題意．

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A. 實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是、發(fā)生反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是 ．
Y電極的電極反應式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物的說法正確的是（　�。�
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A.b電極上發(fā)生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
A.汽油燃燒
B.鋁熱反應
C.液氨汽化
D.酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A.一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應
B.能與溴水反應而褪色
C.苯存在單雙建交替結(jié)構(gòu)
D.苯不能發(fā)生加成反應

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