【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是( 。
A.b電極上發(fā)生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

【答案】D
【解析】解:A.甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應,Mn元素的化合價降低,電極反應為MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O,b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;

B.甲燒杯中發(fā)生反應為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O,氫離子濃度減小,導致溶液的pH增大,故B錯誤;

C.陰離子向負極移動,則鹽橋中的SO42移向乙燒杯中,故C錯誤;

D.由上述分析可知,a為正極,b為負極,則電流從a到b,故D正確;

故選D.

由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價升高,失去電子,則b為負極,a為正極,結合原電池中負極發(fā)生氧化反應,電流從正極流向負極,陰離子向負極移動來解答.

練習冊系列答案
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