Question

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃，Pb₃O₄也可寫成PbO?Pb₂O₃
• B、NaCl與HCl化學(xué)式相似，故NaCl與HCl的結(jié)構(gòu)也相似
• C、由“2Fe+3Cl₂═2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂═2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生
• D、金屬鎂失火不能用CO₂滅火；金屬鈉失火也不能用CO₂滅火

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂；
B、根據(jù)NaCl與HCl的晶體結(jié)構(gòu)和類型來(lái)判斷；
C、根據(jù)氯氣和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷；
D、金屬鎂和金屬鈉均是活潑金屬，可以和二氧化碳中劇烈燃燒．

解答： 解：A、Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂，那么Pb₃O₄的氧化物的表示形式可以寫成 PbO₂?2PbO，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1，屬于AB型的離子晶體，但是HCl為分子晶體，結(jié)構(gòu)中不存在離子，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化成高價(jià)態(tài)，碘的氧化性較弱，能把鐵氧化成二價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉和金屬鎂均屬于活潑性強(qiáng)的金屬，在二氧化碳中均能劇烈燃燒，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意三價(jià)鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以三價(jià)鐵離子和碘離子不能共存．