Question

下列化學用語表示正確的是（　　）

• A、甲基的電子式：
• B、硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收反應的離子方程式：NH₃?H₂O+SO₂═NH

  + 4

  +HSO

  - 3

• C、4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合反應的離子方程式：4AlO

  - 2

  +7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• D、含有0.25mol Ba（OH）₂的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出akJ的熱量．則表示該反應中和熱的熱化學方程式是：
  Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=-4akJ?mol^-1

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電子式,熱化學方程式

專題：化學用語專題

分析：A、甲基是中性原子團，碳原子和三個氫原子形成三個共價鍵，含有一個單電子；
B、過量氨氣和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；
C、1mol偏鋁酸根離子結(jié)合1mol氫離子在水溶液中生成1mol氫氧化鋁沉淀，1mol氫氧化鋁沉淀溶解需要3mol氫離子，依據(jù)定量關系計算分析產(chǎn)物；
D、中和熱是強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量分析．

解答： 解：A、甲基是中性原子團，碳原子和三個氫原子形成三個共價鍵，含有一個成單電子，電子式為：，故A錯誤；
B、硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式：2NH₃?H₂O+SO₂═H₂O+2NH₄⁺+SO₃^2-，故B錯誤；
C、1mol偏鋁酸根離子結(jié)合1mol氫離子在水溶液中生成1mol氫氧化鋁沉淀，1mol氫氧化鋁沉淀溶解需要3mol氫離子，4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，設體積為1L，則反應生成3mol氫氧化鋁和1mol鋁離子，反應的離子方程式，4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D、中和熱是強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，含有0.25mol Ba（OH）₂的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出akJ的熱量，生成1mol水放熱2aKJ，反應的中和熱熱化學方程式為：

1

2

Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═

1

2

BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=-2akJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和定量關系的分析判斷，中和熱概念理解，電子式書寫，題目難度中等．