以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常條件下，I﹣的放電能力比Cl﹣更強．下列說法錯誤的是（）

    A．                                 陰極附近溶液呈紅色  B． 陰極逸出氣體

    C．                                 陽極附近溶液呈藍色  D． 溶液的pH變小


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  以石墨為電極，電解NaI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．

解答：  解：A、以石墨為電極，電解NaI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；

B、以石墨為電極，電解NaI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；

C、以石墨為電極，電解NaI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故C正確；

D、以石墨為電極，電解NaI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．

故選D．

點評：  本題考查學生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物，其中，YX3在常溫下呈氣態(tài)，能使酚酞溶液變紅色．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

　  A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X

　  B． W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

　  C． X能分別與Y、Z、W形成共價化合物

　  D． Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•min，則n的值為（）

    A．             4  B．             3  C．             2  D．  1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機化工產(chǎn)品﹣﹣三聚氰酸，反應(yīng)的化學方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）

    A． 分子式為C3H6N3O3

    B． 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

    C． 屬于共價化合物

    D． 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗②中現(xiàn)象（）

    A． 鐵粉與水蒸氣加熱   肥皂水冒泡

    B． 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物    酚酞溶液變紅

    C． NaHCO3固體受熱分解    澄清石灰水變渾濁

    D． 石蠟油在碎瓷片上受熱分解   Br2的CCl4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且  的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 =

    B． 參加反應(yīng)的被還原的氯氣為amol

    C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

    D． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．

3Ca（OH）2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計算：

（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，則該Na2Sx中x=4．

（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2﹣+2H2O+2CO2→（x﹣1）S↓+H2S↑+2HCO3﹣；S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓

完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為  ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為  ．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是  ；多硫化鈣的化學式是  ．

（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比   （寫出推理過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應(yīng)用廣泛．

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號

30% H2O2/mL

0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL

蒸餾水/mL

反應(yīng)溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

表中Vx=　　mL，實驗?zāi)康氖?u>　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．

實驗一：室溫下，測出0.1mol•L﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫出醋酸的電離方程式　　．

實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　�。�

　

A．

25mL

B．

31.3mL

C．

12.5mL

D．

100mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案