Question

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^﹣1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

錐形瓶編號(hào)	30% H2O2/mL	0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=　　mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．

實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol•L^﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H⁺）

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫出醋酸的電離方程式　　．

實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L^﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

Answer 1

考點(diǎn)：

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縃₂O₂分解速率影響的某一因素，即保證其他條件要一樣，由表格發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃的量一樣，要保證Fe₂（SO₄）₃的濃度不變還需總體積不變，所以Vx應(yīng)為5ml，這樣2次對(duì)比實(shí)驗(yàn)只有雙氧水的濃度不同；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子，再結(jié)合PH值進(jìn)行計(jì)算電離度；根據(jù)反應(yīng)物的濃度影響速率的因素來判斷．

解答：

解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縃₂O₂分解速率影響的某一因素，即保證其他條件要一樣，由表格發(fā)現(xiàn)Fe₂（SO₄）₃的量一樣，要保證Fe₂（SO₄）₃的濃度不變還需總體積不變，所以Vx應(yīng)為5ml，這樣2次對(duì)比實(shí)驗(yàn)只有雙氧水的濃度不同，故答案為：5；探究H₂O₂的濃度對(duì)分解速率影響；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣，測(cè)出0.1mol•L^﹣1醋酸pH值分別為3，則說明0.1mol•L^﹣1醋酸中氫離子濃度為10^﹣3mol•L^﹣1故電離度為×100%=1%，

根據(jù)氫離子濃度越大與金屬反應(yīng)時(shí)速率越快，可以判斷反應(yīng)慢的為弱電解質(zhì)；

故答案為：不完全；1%；CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣；慢．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意利用控制變量法測(cè)定外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，難度中等．