13．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

分析 通過n=$\frac{m}{M}$計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合各晶體的結(jié)構(gòu)確定各個化學鍵的個數(shù)．

解答 解：A、n（P4）=$\frac{m}{M}$=$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；
B、12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故B正確；
C、12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在金剛石晶體中每個碳原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構(gòu)成，因此12g金剛石中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，C-C鍵的個數(shù)為2NA，故C錯誤；
D、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重于分子晶體、原子晶體、混合晶體結(jié)構(gòu)的考查，掌握物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答如下問題：
（1）如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為：KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅．

①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標準狀況）
0.224L；
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b （填序號）；
a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
（2）FeCl3溶液具有較強的氧化性，利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，其化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比，則以下反應(yīng)中理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增大．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的基態(tài)電子排布中L能層有兩個未成對電子，E和D同主族；F原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子；G與F在周期表中同族，且G原子的外圍電子排布中有2個未成對電子．
根據(jù)以上信息填空：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C （用元素符號表示）
（2）F2+離子的價層電子排布圖是，
（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，E元素的氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）A和C形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是N2H4（填化學式）；其中心原子C的雜化方式為sp3．
（5）化合物BD2、C2D和陰離子EBC-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EBC-的電子式為．F常作為配合物的中心離子，1mol F（BC）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個或12NA
（6）GD的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中G離子的配位數(shù)是6；已知晶胞的邊長為a nm，晶體的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．
（1）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法用磁鐵吸引，如果能吸引，說明有鐵生成
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸、氯水保存在棕色試劑瓶中
B．漂白粉長期放置在燒杯中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．少量的金屬鈉存放于煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（提示：環(huán)丁烷 可簡寫成    ）
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
（2）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積（標準狀況）為2.24L
（3）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種．

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