5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿；
C．電荷不守恒；
D．生成的硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正確；
C．電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．生成的硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：2，應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀等在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，答題時(shí)還要注意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長(zhǎng)三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）A元素符號(hào)H F元素的名稱(chēng)鐵
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為NaOH
（5）有A、B和E三種元素組成的化合物屬于離子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B和D對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，熔沸點(diǎn)較高的是H2O．（用具體的化學(xué)式表示）
（7）D的最高價(jià)含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就能區(qū)別FeCl3和FeCl2二種溶液，該試劑可用（　�。�
①硫氰化鉀溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④鐵粉．
A．①②B．①③C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)況），由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2008年8月25日，十一屆全國(guó)人大常委會(huì)第四次會(huì)議正式對(duì)《食品安全法（草案）》進(jìn)行了二審，表明國(guó)家對(duì)食品安全問(wèn)題越來(lái)越重視．工商人士提醒消費(fèi)者，長(zhǎng)期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品不僅會(huì)破壞維生素B1，還會(huì)影響人體對(duì)鈣的吸收．下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤 的是（　�。�
A．二氧化硫遇水生成亞硫酸，容易引起胃腸道反應(yīng)
B．人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C．二氧化硫引起的環(huán)境問(wèn)題主要是酸雨
D．可通過(guò)服入堿性物質(zhì)（如NaOH）的方法來(lái)消除二氧化硫中毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn02）和菱錳礦（主要成分MnCO3 ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-1gKsp）
難容物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+，該除雜過(guò)程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案