【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅絲 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 乙醇

【答案】D

【解析】A．銅絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸是硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在水溶液中不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械模?）中寫上合適的試劑，在［ ］中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。

（3）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中的信息，回答下列問題 ：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用化學(xué)式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為________________________________。

（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_______________________

（4）寫出B＋C―→D的化學(xué)方程式______________________________

寫出E＋G―→F的離子方程式___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系：

（1）濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________

（2）能量a與b __________________2b與c___________________

（3）壓強(qiáng)p1與p2_________________2p2與p3 __________________

（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2_________________α2與α3___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對(duì)上述猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實(shí)驗(yàn)過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．

（3）．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論:

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析,可初步確認(rèn)分解產(chǎn)物中有____________。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中溶液顏色會(huì)退去；另一個(gè)同學(xué)認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_________________。

③為了驗(yàn)證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進(jìn)入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請(qǐng)寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式______________,通入O2的物質(zhì)的量為_____________。

④小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。寫一點(diǎn)不足之處：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯(cuò)誤的（ ）

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2molH＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時(shí)，陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是（ ）

A. Si B. I C. Be D. Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案