【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2molH＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol

B. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】試題分析：A、陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，因此每生成2molH＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：VO2＋＋2H＋＋e－=H2O＋VO2＋，消耗H＋，酸性減弱，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，顏色藍(lán)色變?yōu)辄S色，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅絲 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為_(kāi)_________________。

（2）．“③”中通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為_(kāi)_________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說(shuō)明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱(chēng)取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫(xiě)出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）

A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸

C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：n(D)___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響。

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_____________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I．將C12通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

② 濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）

（2）上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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