Question

（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
由此可知反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的焓變?yōu)?div id="pv1lvh7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol．L-1）-2	4.1X106	K1	K2	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

 

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

 

（填寫字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式；
（3）①依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小分析；
②根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答： 解：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（2）①C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
②2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②×

1

2

-③得到：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案為：+131.3KJ/mol；
（3）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K₁＞K₂；
故答案為：＞；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤．
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
E、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
F、混合氣體中各成分的濃度不再改變，是破壞標(biāo)志，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F正確；
故選：CEF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度的變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．