CO和CO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L，質(zhì)量為65g，
（1）兩種氣體物質(zhì)的量之和為
 
mol
（2）CO2 的質(zhì)量為
 
g
（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留三位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（CO）+n（CO2）=
39.2L
22.4L/mol
=1.75mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則
x+y=1.75
28x+44y=65
，解之得x=0.75，y=1，以此解答該題．
解答： 解：n（CO）+n（CO2）=
39.2L
22.4L/mol
=1.75mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則
x+y=1.75
28x+44y=65
，解之得x=0.75，y=1，
（1）由以上分析可知兩種氣體物質(zhì)的量之和為1.75mol，故答案為：1.75；
（2）CO2 的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，故答案為：44；
（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為
0.75
1.75
×100%=42.9%，故答案為：42.9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意從質(zhì)量和物質(zhì)的量的角度列式計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對(duì)應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時(shí)在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號(hào)），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="qlcdh9a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：
 
，電解池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中
 
是需要檢驗(yàn)的，而
 
是不需要檢驗(yàn)的．其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?nbsp; ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）X和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）Z和W反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（　�。�
①金屬表面涂抹油漆　②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M(jìn)行電鍍�、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧ぃ�
A、①②③④B、①③④⑤
C、①②④⑤D、全部

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