下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－
C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－
C
A不能，鐵離子要與SCN－反應(yīng)而不能大量共存。
B不能，在氫離子存在的情況下，硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，要將亞鐵離子氧化成鐵離子。
C可以。
D不能，銨根離子要與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨。所以正確答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是     （   ）
A．用pH試紙測(cè)定氯水的pH
B．過濾時(shí)為了加快過濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌
C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2
D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．飽和氯水中、、、
B．溶液中、、、Fe3+
C．pH=13的溶液中、、、
D．由水電離溶液中、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是
A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(     )
A．Al3＋、NO、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NOD．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
（1）寫出化學(xué)式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是   ________________；
（5）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填字母序號(hào)）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  （填序號(hào)），其pH為   （填數(shù)值）；pH最大的是    （填序號(hào)）。
①HCN  ②CH3COOH  ③HClO4  ④HClO  ⑤H2SO4
（3）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（   ）
A．pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
B．由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO
D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案