Question

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。
（1）寫(xiě)出化學(xué)式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______________________        _；
（3）寫(xiě)出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是   ________________；
（5）若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________。

Answer 1

(1）NaOH　　　
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸電離的氫離子抑制了水的電離（1分），銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離
（5）1×∶1　�。ɑ�1∶）

（1）A₁ 溶液中的水的電離程度小于A₂ 溶液中水的電離程度，說(shuō)明A₁是堿，A₂是鹽水解顯堿性。B₁ 溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，同樣可知B₁是酸，B₂是鹽水解顯酸性。所以正確的組合是A₁ NaOH A₂ NaNO₂ B₁ HNO₃ B₂ NH₄NO₃
(2)等濃度的NaOH 、HNO₃溶液中前者的OH^—濃度與后者的H^＋濃度相等，對(duì)水的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－的抑制作用相當(dāng)，故兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為１：１
（3） NaNO₂溶液，部分水解，溶液呈堿性，故
（4）硝酸電離出的H^＋抑制水的電離，而硝酸銨電離出的NH₄⁺水解，促進(jìn)水的電離
（5）硝酸溶液中的OH^—全部來(lái)自于水的電離，即1×10^—9mol/L，而硝酸銨溶液中的H^＋全部來(lái)自于水的電離，其濃度為1×10^—5mol/L，故兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1×10^—9：1×10^—5=1∶