15．某反應的△H=+100kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．正反應活化能小于100 kJ•mol-1
B．逆反應活化能一定小于100 kJ•mol-1
C．正反應活化能不小于100 kJ•mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ•mol-1

分析 某反應△H=+100kJ•mol-1，應為吸熱反應，說明反應物總能量小于生成物總能量，結合焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能判斷．

解答 解：某反應的△H=+100kJ•mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJ•mol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能大100kJ•mol-1，無法確定正、逆反應活化能的大小，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化和焓變、活化能的含義理解，為高頻考點，側重學生的分析能量和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意把握反應的實質，題目難中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于能層與能級的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③NO2、NO、O2的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變．
A．①②④⑥B．②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na2O2，并寫出該化合物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應的是①②④
（2）屬于吸熱反應的是③，請寫出反應方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能設計成原電池的反應是④，請寫出正極的電極反應式Ag++e-=Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為V3++e-=V2+．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．兩種有機化合物X和Y互為同分異構體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應；Y能使適量溴水褪色并產生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結構簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關反應的化學方程式+HBr→+H2O、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來制取尿素[CO（NH2）2]反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如改用0.6mol/L的鹽酸進行實驗，其他情況不變，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是放出的熱量多，生成的水也多，但中和熱不變．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較低
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案