【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A.b點對應的Kap等于c點對應的Kap
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Kap）為1.6×10﹣5（molL﹣1）2
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液與的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

【答案】B
【解析】解：A．在相同溫度下，Kap相同，故A正確；

B．蒸發(fā)溶液，Ag+濃度和SO42﹣濃度都增大，不可能為a點達到b點，故B錯誤；

C．由圖象可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=（0.02）2×0.04=1.6×10﹣5（（molL﹣1）2），故C正確；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42﹣）=0.1mol/L，則（0.01）2×0.1=1×10﹣5＜1.6×10﹣5，沒有沉淀生成，故D正確．

故選B．

在相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著濃度SO42﹣的增大，Ag+濃度逐漸減小，位于曲線的點b、c為平衡狀態(tài)，即溶液達到飽和，a為不飽和狀態(tài)，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應②的化學方程式______________________________。

（2）亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)（該物質(zhì)對人體有害），其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，可判斷“吊白塊”能發(fā)生的反應有________。

A．皂化反應 B．加聚反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應

（3）近日，中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團隊發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過程，通過設(shè)計一種新型多功能復合催化劑，首次實現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油（用C5H12表示），試寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（4）煤的氣化和液化屬于______________(填“物理”或“化學”)變化。

（5）可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或1個水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

（6）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量為3%。最后用SO2 將90%的Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL，則所得溶液中溴離子濃度為原海水中溴離子濃度的_____________倍（計算結(jié)果精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有多種微量元素，它們的含量很少，但是對人體的健康卻起著重要作用。下列各元素全部是微量元素的是

A. Na K Cl S O B. Fe Zn Cu Mn C. H O C N P D. Cu Ca Mg C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是( )

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.水D.飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如 Cl2）中

C.原子序數(shù)為 11 與 9 的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D.任何物質(zhì)中都存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

熔點

沸點

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水，易溶于苯

I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________。

p>II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。

(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)

【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；

(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3). B裝置產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用D裝置除去HCl 雜質(zhì)，C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，由于氯化鋁易升華，產(chǎn)生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置，根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中，因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；

(4). 制備無水氯化鋁時，應先加熱圓底燒瓶產(chǎn)生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；

(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣；

II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；

(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；

(8).加入苯的物質(zhì)的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=75.0%，故答案為：75.0%。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
9

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。

(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。

(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應化學方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)B的化學式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是

A. 標準狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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同步練習冊答案