Question

【題目】已知： ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】
（1）相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同；＜
（2）4×10﹣4
（3）有沉淀產(chǎn)生．
【解析】解：（1）①反應速率與氫離子濃度成正比，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，則硫氰酸的電離程度大于醋酸，等濃度的兩種溶液中，硫氰酸中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸的反應速率小于硫氰酸；

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大則酸的酸性越強，其酸根水解能力越小，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子，則c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），

所以答案是：相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同；＜；（2）根據(jù)圖象知，當pH=4時，c（H+）=10﹣4 mol/L，c（F﹣）=1.6×10﹣3 mol/L，c（HF）=4×10﹣4 mol/L，電離平衡常數(shù)Ka= = =4×10﹣4，

所以答案是：4×10﹣4；（3）由圖可知當pH=4.0時，溶液中的c（F﹣）=1.6×10﹣3molL﹣1，因等體積混合則溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣4molL﹣1，即c（Ca2+）×c2（F﹣）=5.1×10﹣10＞Ksp（CaF2））=1.5×10﹣10，所以有沉淀產(chǎn)生，所以答案是：有沉淀產(chǎn)生．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．