Question

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①A中現(xiàn)象是________，A中收集的物質(zhì)可用熱的NaOH溶液去除，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的氣體可以是________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O A中有淡黃色固體附著 3S +6NaOH =△ Na2SO3+ 2Na2S+3H2O e CO

【解析】

根據(jù)流程圖及題干信息分析每步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而判斷濾渣、濾液的成分，書寫離子放出式；根據(jù)裝置圖及題干信息分析圖中裝置的作用及盛放的試劑。

（1）MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式是MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O，

故答案為：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；

（2）濾液中含有亞鐵離子，加入H2O2氧化時(shí)，亞鐵離子被氧化，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，

故答案為： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；

（3）①根據(jù)題干信息知煅燒后生成黃色固體S，所以A中現(xiàn)象是有淡黃色固體附著；A中生成的物質(zhì)有MgO和S，S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S +6NaOH Na2SO3+ 2Na2S+3H2O；

②煅燒產(chǎn)生的氣體有二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，若進(jìn)行分步吸收，則先利用二氧化硫的還原性用酸性高錳酸鉀吸收，所以B中盛放的溶液可以是酸性高錳酸鉀；

③產(chǎn)生氣體中二氧化硫和二氧化碳被吸收，所以D中收集的氣體可以是CO，

故答案為：A中有淡黃色固體附著；3S +6NaOHNa2SO3+ 2Na2S+3H2O；e；CO。