【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 3NA

D. 常溫常壓下，40g O2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA

【答案】D

【解析】

A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生0.5mol氫氣，非標準狀況下的體積不一定是11.2 L ，故A錯誤；

B. 標準狀況下CCl4是液體，11.2 L CCl4的物質的量不是0.5mol，故B錯誤；

C. NaHSO4固體中含有的離子是Na+、HSO4－, 1mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 2NA，故C錯誤；

D. 40g O2和O3的混合氣體中全都是氧原子，含有氧原子的數(shù)目 2.5 NA，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽極的陰極保護法中被保護的金屬應做負極

C. 外加電流陰極保護法中被保護的金屬應與電源的負極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于 Lv 的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177

C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，________ 與鹽酸反應的速度最慢。實驗結論為：_____________________________。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________。

Ⅱ. 利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問，在焚燒垃極過程中發(fā)生了

A. 不能，吸熱非氧化還原反應 B. 能，吸熱的氧化還原反應

C. 能，放熱的非氧化還原反應 D. 不能，放熱的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質，結合所學知識回答下列問題，

（1）“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為____________mol。

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列___________________________(填寫編號）

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應的離子方程式為：_____________________________________；

步驟②的反應方程式為：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式是____________。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①A中現(xiàn)象是________，A中收集的物質可用熱的NaOH溶液去除，寫出該反應的化學反應方程式：__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的氣體可以是________（填化學式）。

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