16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷的低
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

分析 氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲烷與硅烷分子中均不含有氫鍵，甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷的低，是因?yàn)榧淄榈南鄬?duì)分子質(zhì)量小于硅烷，故A選；
B．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，故B不選；
C．NH3分子、PH3分子穩(wěn)定性與H-N鍵、H-P的鍵能有關(guān)，所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的性質(zhì)，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，把握氫鍵與分子間作用力、共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
B檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
C檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉看粉末是否變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4•7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．
（1）黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是過(guò)濾（填操作名稱）；該操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成Ti（OH）4．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

  相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g．
（1）在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌．
（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬涂刂频渭踊焖岬乃俣?br />分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問(wèn)題：
操作ii中會(huì)用到下列儀器中的ac（填序號(hào)）．
a．溫度計(jì)b．蒸發(fā)皿c．錐形瓶d．分液漏斗
該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為53.2%．
（4）實(shí)驗(yàn)中的無(wú)機(jī)混合物可以回收再利用，回收前需要測(cè)定各成分的濃度，取10.00mL無(wú)機(jī)混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg．
①取10.00mL稀釋液的過(guò)程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時(shí)眼睛應(yīng)該平視10.20mL的刻度線．
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈
③原無(wú)機(jī)混合物中HNO3的濃度為0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對(duì)于反應(yīng)③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應(yīng)（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應(yīng)③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)③在催化劑A作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）對(duì)礦石焙燒的目的是改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請(qǐng)回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過(guò)程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應(yīng)可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛（　�。�
A．新制氫氧化銅B．碳酸鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案